高中化學(xué)方程式記憶方法 高中化學(xué)方程式背誦技巧

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高中化學(xué)方程式記憶竅門

1:實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

從生動(dòng)直觀到抽象思維,化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述,是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此,依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如,在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下,利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景,聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí),就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

2:反應(yīng)規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循;、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的,這里再?gòu)?qiáng)調(diào)一下氧化??還原反應(yīng)規(guī)律。如,F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑,Cu是不算太弱的還原劑,根據(jù)氧化??還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則,因而兩者能發(fā)生反應(yīng):

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下,CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑,因而它們之間不能反應(yīng)。

3:編組法

索引能概括全體,而編組能突出局部,是一種主題鮮明、有針對(duì)性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充,異曲同工。例如,關(guān)于鋁元素的一組方程式是:

①AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

4:索引法

索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn),分門別類地編號(hào)、排隊(duì),并填寫在特制的卡片上,這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片,在大腦皮層中就能形成深刻印象。

5:口訣法

為了使化學(xué)方程式在使用時(shí)脫口而出,有時(shí)還可根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)編成某種形式的便于記憶的語(yǔ)句,這就叫口訣法。例如:

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反應(yīng)口訣為:二堿(生)一水,偏鋁酸鈉

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

這個(gè)反應(yīng)的口訣是:三銅八酸、稀,一氧化氮?谠E法的進(jìn)一步演變就成為特定系數(shù)編碼法,“38342”就是此反應(yīng)的編碼。

6:對(duì)比法

兩個(gè)反應(yīng),在原料上有相同之處,但反應(yīng)結(jié)果不盡相同,為了避免混淆,可以采用對(duì)比記憶法。例如:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

高中化學(xué)方程式背誦技巧

必殺技1:記主要生成物

實(shí)例:①2KMnO4==(加熱)K2MnO4+MnO2+O2↑

②Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

③2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

④2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

過目不忘原理:減少記憶量

化學(xué)反應(yīng)方程式是由反應(yīng)物、生成物和計(jì)量數(shù)三部分構(gòu)成的,反應(yīng)物由信息提供,計(jì)量數(shù)通過觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學(xué)反應(yīng)方程式只需記住主要生成物即可。

適應(yīng)范圍:少數(shù)需要死記硬背的化學(xué)方程式,如:

①同類反應(yīng)中的典型反應(yīng)

②同類反應(yīng)中的特例反應(yīng)

③第一次見到的新反應(yīng)(通常也是同類反應(yīng)中的典型反應(yīng))。

必殺技2:利用反應(yīng)原理確定生成物

實(shí)例1:SO2通入酸性KMnO4溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式

說明:大多數(shù)氧化還原反應(yīng)不需記憶,只要掌握幾種常見氧化劑的還原產(chǎn)物和常見還原劑的氧化產(chǎn)物即可。

實(shí)例2:寫出乙酸與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

①反應(yīng)物是CH3COOH和CH3CH218OH

②據(jù)反應(yīng)原理“酸脫羥基醇脫氫”判斷生成物是CH3CO18OCH2CH3和H2O。

反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH218OH濃硫酸△CH3CO18OCH2CH3+H2O

記憶技巧:酸脫羥基醇脫氫

說明:有機(jī)反應(yīng)方程式不需記憶,只要掌握反應(yīng)原理(斷鍵方式)即可。

過目不忘原理:利用反應(yīng)原理確定生成物,掌握反應(yīng)方程式不再死記硬背。(連生成物都不需記了,化學(xué)方程式還用記嗎?)

適應(yīng)范圍:所有反應(yīng),尤其是氧化還原反應(yīng)、有機(jī)反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等

忠告:化學(xué)方程式的記憶不能死記硬背,而應(yīng)在反應(yīng)原理指導(dǎo)下記憶,這樣記憶既輕松又全面(許多未見過的反應(yīng)也包含在反應(yīng)原理之中),且不易忘記。利用反應(yīng)原理幫助記憶反應(yīng)方程式,反過來通過記憶反應(yīng)方程式加深對(duì)反應(yīng)原理的理解和運(yùn)用,進(jìn)入良性循環(huán),實(shí)現(xiàn)共贏。

必殺技3:同類反應(yīng)記通式,同類物質(zhì)記典型

過目不忘原理:分類記憶,以一當(dāng)十

同類反應(yīng)的原理相似,?捎靡粋(gè)通式表示,記住一個(gè)通式就記住了一類反應(yīng)的化學(xué)方程式;同類物質(zhì)的性質(zhì)相似,記住典型物質(zhì)的性質(zhì),也就記住了一類物質(zhì)的性質(zhì)。這樣就做到了以一當(dāng)十,甚至以一當(dāng)百。

適應(yīng)范圍:所有反應(yīng)

必殺技4:違規(guī)反應(yīng)不違理??理解萬(wàn)歲

實(shí)例:①中和反應(yīng)的通式是酸+堿==鹽+水

但3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

解釋:除發(fā)生中和反應(yīng)外,還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

②含氧酸分解一般通式為含氧酸==酸性氧化物+水

但4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O

解釋:4HNO3==2N2O5+2H2O,生成的N2O5不穩(wěn)定,會(huì)繼續(xù)分解:

2N2O5==4NO2+O2,總反應(yīng)是上述兩個(gè)反應(yīng)的綜合。

③大多數(shù)硝酸鹽分解的通式:硝酸鹽==金屬氧化物+NO2+O2

但2AgNO3==2Ag+2NO2+O2

解釋:因Ag2O不穩(wěn)定,繼續(xù)分解成Ag和O2

④酸性氧化物不與酸反應(yīng),但SiO2+4HF==SiF4↑+H2O

解釋:SiO2不與一般酸(即H+)反應(yīng),但SiO2中Si的易與HF中的F結(jié)合成SiF4,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Si與F結(jié)合成SiF4。

類似反應(yīng)還有:Si+4HF==SiF4↑

2H2↑Na2SiO3+6HF==2NaF+SiF4↑+3H2O

⑤置換反應(yīng)一般是活潑金屬置換出較不活潑金屬,但工業(yè)上用鈉與氯化鉀反應(yīng)制取金屬鈉:Na(熔融)+KCl△NaCl+K↑

解釋:絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)是可逆的,控制溫度使鈉熔融,使鉀變成蒸氣揮發(fā),就抑制了K與NaCl的反應(yīng)(K與NaCl不接觸),促使Na與KCl反應(yīng)。該原理在化工生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中被廣泛應(yīng)用:如制取金屬鈉除電解法外,還可用鎂(或鐵)與熔融的NaCl反應(yīng)來制。粚(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)及時(shí)將乙酸乙酯蒸出,促進(jìn)酯化反應(yīng)的進(jìn)行,而抑制逆反應(yīng)的發(fā)生。

過目不忘原理:違規(guī)反應(yīng)是指不符合反應(yīng)通式的反應(yīng),這類反應(yīng)比較特殊,必須強(qiáng)化記憶。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都有其合理性,掌握違規(guī)反應(yīng)的反應(yīng)原理對(duì)記憶違規(guī)反應(yīng)可起到事半功倍的效果。

違規(guī)反應(yīng)的特點(diǎn):

①特殊物質(zhì)(最活潑物質(zhì)、最不活潑物質(zhì)、不穩(wěn)定物質(zhì)等)的反應(yīng)常違規(guī)

②違規(guī)反應(yīng)往往是兩個(gè)或多個(gè)反應(yīng)的疊加;有些是特殊物質(zhì)的特性

③從違規(guī)反應(yīng)中可以發(fā)現(xiàn)更多的反應(yīng)原理,利用發(fā)現(xiàn)的原理可以更好地掌握化學(xué)反應(yīng),解決學(xué)習(xí)和研究中遇到的問題。

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)探索物質(zhì)變化規(guī)律的一門自然科學(xué),其思維方式和記憶方法以理解為主,與文科以機(jī)械記憶為主存在很大差別。有些化學(xué)基礎(chǔ)扎實(shí)的同學(xué)認(rèn)為化學(xué)方程式不需記憶,而那些基礎(chǔ)不扎實(shí)的同學(xué)往往為記住化學(xué)方程式而焦頭爛額,其根本原因在于是否掌握了化學(xué)反應(yīng)原理。因此記憶化學(xué)方程式最根本的方法是掌握化學(xué)反應(yīng)原理。

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